专题1 化学家眼中的物质世界
第三单元 人类对原子结构的认识
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一、原子结构模型的演变
道尔顿 原子结构模型 汤姆生 原子结构模型 卢瑟福 原子结构模型 波尔 原子结构模型
对于多电子原子,可以近似认为原子核外电子是分层排布的;在化学反应中,原子核不发生变化,但原子的最外层电子会发生变化。
二、原子的构成
1.原子的构成
|
电量 |
相对质量 |
实际体积 |
占据体积 |
||
原子 |
原子核 |
质子Z |
+1 |
1 |
小 |
小 |
中子N |
―― |
1 |
小 |
小 |
||
核外电子e- |
-1 |
1/1836 |
小 |
相对很大 |
2.几个概念:
原子质量:即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg
粒子相对质量:
注:①单位 1(一般不写出)
②粒子:可以原子、质子、中子、电子、微观粒子
③质子、中子的相对质量约为1
质量数:原子中质量数与质子数得和
3. 有关原子结构常用规律总结
⑴ 质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
⑵ 电性关系:原子:核电荷数=质子数=核外电子数
阴离子:质子数=核外电子数-电荷数
阳离子:质子数=核外电子数+电荷数
4. 核素、同位素
核素:具有一定质子数和一定中子数的某种原子
同位素:质子数相同而质量数(或中子数)不同原子的互称
H:
元素的相对原子质量:
A1、A2……为核素的相对原子质量
a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数