高考化学溶液溶解度的计算

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• 高考化学复习热点内容专题训练（九）

  溶液溶解度的计算

  1．胶体溶液区别盐溶液（一般）的特征是（    ）

       Ａ.有丁达尔现象      Ｂ.电泳     Ｃ.加入电解质可形成沉淀         Ｄ.透明

    2. 下列方法不会使硅酸胶体凝聚的是（    ）

       Ａ.加入CaCl₂溶液    Ｂ.加入蔗糖溶液      Ｃ.加热      Ｄ.加入硫化砷胶体

    3. 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（    ）

       Ａ.稳定的液体    Ｂ.透明的液体      Ｃ.混合物       Ｄ.化合物

    4. 将5.6g生石灰与94.6g水充分混合后，得到的溶液的质量分数（20^oC）为（    ）

       Ａ.可能为5.6％    Ｂ.一定大于5.6％    Ｃ.可能小于5.6％    Ｄ.一定小于5.6％

    5. 一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂== Ca²⁺＋2OH^-,  当向混合液中加入少量生石灰，又恢复到原温度时，下列说法正确的是（    ）

      Ａ.溶液中Ca²⁺数目减少            Ｂ.溶液中［Ca²⁺］增大

      Ｃ.溶液pH值不变                 Ｄ.溶液中H₂O量不变

    6. 在一定温度下，把一块外形不规则的硫酸铜晶体投入硫酸铜饱和溶液里，隔一段时间后取出（假定温度不变及溶剂不蒸发），发现晶体外形变成规则的了。下列有关溶液、溶质、晶体的变化情况，正确的是（    ）

   

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