河北定州中学2017-2018学年第二学期高一第1次月考化学试卷
一、单选题
1.下列叙述正确的是( )
A. O2分子间存在着非极性共价键
B. CO2分子内存在着极性共价键
C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D. 盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
2.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )。
A. A>B>C>D B. D>B>A>C
C. B>A>C>D D. C>A>B>D
3.A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。A和B、D、E均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。已知A和C同主族,B和D同主族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. B离子半径小于C离子半径
B. 五种元素中非金属性最强的是D
C. 由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是E
D. C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键
4.X是VIA族元素,以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是
A. 阴离子: B. 氧化物: XOn C. 气态氢化物: HX D. 含氧酸HXOn
5.下列叙述中,正确的是
A. 所有主族中都有非金属元素 B. 同周期元素中,VIA族元素的原子半径最大
C. 过渡元素都是金属元素 D. VIA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
6.根据表中信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L>Q
C. L与M 的最高价氧化物的水化物的碱性L<M D. L2+ 与R2-的核外电子数相等
7.下列表达方式错误的是
A. 碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B. 氟化钠的电子式