河北省石家庄市复兴中学2017-2018年高一化学3月月考试题
一、选择题(15×4分,共60分)
1.在元素周期表中,位于第二周期第ⅥA族的元素是( )
A.O B.N C.C D.F
2.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于
A.制新农药 B.制半导体材料
C.制新医用药物 D.制高温合金
3.下列四种元素中,非金属性最强的是( )
A.Cl B.P C.S D.Si
4.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是
① ② ③ ④
A.①和②属同种元素 B.②属于稀有气体元素
C.①和③的化学性质相似 D.④在反应中易失电子
5.某元素的离子结构示意图为 ,该元素在周期表中的位置是( )
A.第5周期零族 B.第6周期第ⅠB族
C.第5周期第ⅦA族 D.第6周期第ⅠA族
6.下列叙述中正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
7.如果发现了原子序数为116的元素,下列叙述不正确的是( )
①位于第七周期;②是非金属元素;③最外电子层含有6个电子;
④没有放射性; ⑤属于氧族元素;⑥属于卤素。
A.②④⑥ B.①③⑥ C.①③⑤ D.②③⑤
8.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性:K+>Ba2+>Na+
D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH
9.下列各组化合物的性质比较,不正确的是( )
A.金属性: Li<Na<K B.密度:Li<Na<K
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
10.①Cl2比S容易与H2化合;②Cl2能从Na2S溶液中置换出S;③HClO3酸性比H2SO3的酸性强;④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物,S只能生成低价铁化合物;⑤Cl2熔沸点比S的低。
能说明Cl比S的非金属性强是( )
A.只有 B.①②④ C.①②③④ D.①②③④⑤
11.下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里
B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)
C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D.S2−的M层电子数是K层电子数的3倍
12.下列排列顺序不正确的是
A.原子半径:钠>硫>氯
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.最高正化合价:氯>硫>磷