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2017-2018学年下学期高一化学人教版期中复习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.05MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2018-04-30 15:08:20
- 上传时间：2018-04-30 15:08:51
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※资料简介※
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2 2AgCl，已知质子交换膜只允许氢离子通过。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e− Ag+Cl−
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．当电路中转移0.01 mol e−时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
D．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
【答案】C

解题必备
一、原电池的工作原理

(1)反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
(2)电子的移动方向：负极流出，经导线流向正极。
(3)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
二、常见新型电池
举例负极正极电解质
二次电池铅蓄电池 Pb PbO2 H2SO4

镍镉电池 Cd NiO(OH) KOH

锂电池是新一代可充电的绿色电池
燃料电池氢氧燃料电池 H2 O2 H2SO4或KOH
学霸推荐
1．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。电池总反应式为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是
A．正极反应式为O2+2H2O+4e−===4OH−
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可以继续使用
2．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑。电池工作时，下列说法错误的是

A．金属锂作负极
B．电子从锂电极经导线流向镍电极
C．海水作为电解质溶液
D．可将电能转化为化学能
3．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．微生物促进了反应中电子的转移
B．正极反应中有CO2生成
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
参考答案
1．【答案】B
【解析】从电池总反应式可知，Al失电子为负极，O2为正极上反应的物质，A正确；电池工作时电子从铝电极沿导线流向铂电极，而电流方向则相反，B错误；根据常识可知C、D正确。
2．【答案】D
【解析】A. 锂失去电子，金属锂作负极，A正确；B. 锂是负极，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；C. 海水作为电解质溶液，C正确；D. 原电池可将化学能转化为电能，D错误。答案选D。
3．【答案】B

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