成安一中高一下学期期中考试
化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间70分钟。
可能用到的相对原子质量: N 14 O 16 Zn 65 Ba 137 Ag 108 Cu 64 Cl 35.5
第I卷(60分)
选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共60分)
1.下列化学用语正确的是( )
A. 中子数为20的氯原子: B. H2O2的电子式 :
C.比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 D.氟化钠的电子式
2.下列说法正确的是( )
A. 碘单质升华克服的是分子间作用力
B. KOH和MgCl2都是离子晶体,均含有共价键和离子键
C. 晶体熔点:金刚石<食盐<干冰
D.在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中,HF的沸点最低
3.实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )
A.加热 B.不用稀硫酸,改用质量分数为98%的浓硫酸
C.加入一定量硫酸铜溶液 D.不用铁片,改用铁粉
4.下列变化过程中,共价键被破坏的是
A.冰变成水 B.氯化氢气体溶于水 C.乙醇溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附
5.a、b、c为周期表中的相邻元素,a、 b同周期,a、c同主族,它们原子的最外层电子数之和为16, 则这三种元素可能是( )
A.P、S、N B.Cl、S、F C.S、Cl、O D.K、Ca、Na
6.已知A、B可发生反应:4A(g)+5B(g)===4C(g)+6D(g)(g代表气态)。在2L密闭容器
中加入4mol A和5mol B,若经5s后,剩下的A是2mol,则B的反应速率是( )
A.0.25mol•(L•s)-1 B.0.2mol•(L•s)-1 C.0.225mol•(L•s)-1 D.0.15mol•(L•s)-1
7.短周期元素X、Y、Z在周期表的位置,如图所示,则下列说法正确的是( )
X
[来源:Z.xx.k.Com] Y
Z
A.Z一定是活泼的金属
B.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.由Z的最高价氧化物形成的水化物是强酸
D.Y单质很难与H2化合
8.下列叙述或表示方法正确的是( )
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B.0.5mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ,H2燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1
C.由C(金刚石)===C(石墨) ΔH=-1.90kJ•mol-1,可知石墨比金刚石稳定
D.一个化学反应中,当生成物能量大于反应物能量时,反应放热,ΔH为“-”
9.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理如
图所示。下列说法正确的是( )
A.该电池工作时电能转化为化学能
B.该电池中电极b是负极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的总反应为:2H2+O 2=2H2O
10.反应2SO2+O2 2SO3达到平衡状态后,下列说法正确的是( )
A.三氧化硫的生成速率与分解速率相等
B.二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2:1:2
C.二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫
D.降低温度,原化学平衡状态未被破坏
11. 用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量,则
y轴表示
A.c(H+) B.c(SO42-)
C.铜棒的质量 D. 锌棒的质量
12.对于反应中的能量变化,表述正确的是