2017-2018 高一阶段测试(一)
化学
1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是
2.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是
A.HI 和Nal B.H2S和CO2 C. Cl2和CCl2 D. N aOH和NaBr
3.下列说法正确的是
A.含有金属元素的离子—定是阳离子
B.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素
D.第VDA族元素的阴离子还臟越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
4.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是
A.镭在化合物中呈+2价 B.单质能与水反应生成H2
C. 镭的属性比钙弱 D.碳酸镭难溶于水
5.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述 不正确的是
A.NaH的电子式为
B.NaH中氢元素的离子的电子排布与氦原子的电子 层排布相同
C.微粒半径H-<Li+
D.NaH与H2O反应时,水作氧化剂
6.已知1-18号元素的离子 、 、 , 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数:c>b B.离子的还原性:Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W
7.A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的拟丫..它们原子核内的质子数等于中子数,①若A为Ⅱ A族,其质量数为X,则B的质子数为②若A为IVA族,其质子数为m,则B质量数为n,则Y和n的值是
( +18)和(2m+18) B.( +8)和(2m+18)
C.( +8)和(2m+36) D.( +18)和(2m+36)
8. A、B、C、D四种短周期元素,原子半径逐渐减小,A与C的核电荷数之比为3: 4,能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低
C. A、B、C、D只能形成5种单质
D.由A、B、C、D四种元素组成的化合物有很多种
9.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R<W
C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
10.下表是部分短周期元素的 相关信息:下列判断正确的是
A. 沸点:H2Q>H2R
B.碱性:T(OH)3>M(O H)2