乌鲁木齐市第四中学2017-2018学年下学期期中考试
高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量:Zn:65
一、选择题(本题共包括24小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共48分)
1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是( )
a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体
c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数
e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子
A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f
2.元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是( )
A.能与水反应 B.不能与氢氧化钠反应 C.能与硫酸反应 D.能与碳酸钠反应
3.某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子,它与氢原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A. (A-N+m) mol B. (A-N) mol
C. (A-N) mol D. (A-N+m) mol
4.已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数c>d
B.氢化物的稳定性H2Y>HZ
C.离子的还原性Y2->Z-
D.原子半径X<W
5.下列说法不正确的是( )
A.元素周期表中,除第一和第七周期外,第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8-n)
B.同素异形体之间的相互转化都属于物理变化
C.SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
D.由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1,电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物
6.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性:Cl-<S2-
A.③④⑤⑦⑧ B.③⑥⑦⑧ C.③④⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
7.活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂,如氢化钠、氢化钙等。例如,氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 下列有关分析中正确的是( )
A.氢化钙中含共价键,水中含非极性键
B.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键
C.氢氧化钙只存在离子键
D.该反应断裂离子键和共价键,生成离子键和共价键