【命题解读】化学实验一直是高考命题的热点,题型有选择题和非选择题,选择题主要考查化学实验基本操作的正误判断,仪器的使用、实验装置图的正误判断,物质分离提纯的方法,实验原理与元素化合物知识的结合,离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。因为化学实验基础试题既可以很好地体现化学学科的特色,又可以综合考查各个模块的知识和能力,因此,它的 “生命力”会很旺盛,化学实验基本操作试题有逐步增加的趋势。
【知识归纳】
1.化学实验操作中的“第一步”
(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
(3)调“0”点——天平等的使用。
(4)验纯——点燃可燃性气体。
(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。
(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。
2.化学实验操作要点
(1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互换。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿,不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润,试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。
(5)药品不能入口和用手直接接触,实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器中。
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器,更不能用来加热或量取热的溶液。
3.化学实验现象与实验结论
实验操作 实验现象与结论
(1)向溶液中先滴入几滴氯水,再滴入几滴KSCN溶液 溶液变红色,说明溶液中含有Fe2+(×)
(2)用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧 火焰呈黄色,说明该溶液中一定不含K+(×)
(3)向溶液中先加入稀盐酸,再滴加BaCl2溶液 加入盐酸无现象,再滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有SO2-4(√)
(4)过量的Fe粉与氯气充分反应后,向反应后的混合物中加水,取上层清液滴入KSCN溶液 溶液不变红色,说明氯气将Fe氧化为Fe2+(×)
(5)在浓硫化钠溶液中,加入AgCl 有黑色沉淀生成,说明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)(√)
(6)将某气体通入品红中 品红褪色,说明该气体一定是SO2(×)
(7)将SO2通入到滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去,说明SO2有漂白性(×)
(8)将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中 生成白色沉淀,说明此沉淀是BaSO3(×)
(9)向溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于管口 试纸不变蓝,说明溶液中没有NH+4(×)
(10)取适量Na2SO3固体于试管中,加水溶解,加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸 先有白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀不溶解,说明Na2SO3固体已变质(×)
4.化学实验装置图与评价
装置 装置的易错点或注意事项
容量瓶中是否有固体,不能在容量瓶中溶解溶质;玻璃棒要靠在刻度线以下,而不是刻度线以上
是否用玻璃棒引流;漏斗末端是否紧靠烧杯内壁;玻璃棒是否紧靠三层滤纸
分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁;分离的混合物是否符合萃取原理;分液漏斗的上层液体是否从上口倒出,下层液体是否从下口流出