2019年高考化学选择题规范演练--专题08 电化学基础（含解析）
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【命题解读】电化学基础是高考每年必考内容，主要题型是选择题，有时也会在非选择题中出现，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。同时通过陌生化学电源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。电化学试题15、16两年均考原电池，主要试题情景都是最新科技成果，容易出题，且能综合考查氧化还原和计算等内容。而17年则回归教材内容考用电解原理进行金属的防护问题。今后命题中依然会重视对电化学原理的理解和应用，注重试题情景新颖、真实、陌生度，强化与氧化还原反应的综合。各种“离子膜式”装置值得重视！
【知识归纳】
1.常见考点归纳电极判断 负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质
正极：元素化合价降低或发生还原反应的物质
阴极：“放电”时的负极在“充电”时为阴极
阳极：“放电”时的正极在“充电”时为阳极
电子流向 原电池：负极→正极
电解池：电源负极→阴极，阳极→电源正极
离子流向 原电池：阳离子移向正极，阴离子移向负极
电解池：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极电极反应式 “放电”时依据条件，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目；根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存
充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程
2．原电池中正负极的判断
依据 正负极判断
依据构成原电池两极的电极材料判断 一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
依据原电池两极发生的变化判断 原电池的负极发生氧化反应；正极发生还原反应
依据电子流动方向或电流方向判断 电子由负极流向正极；电流由正极流向负极
依据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
依据原电池盐桥中离子的移动方向判断 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
3．电解池中阴阳极的判断
依据 阴阳极判断
根据所连接的外加电源判断 与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极
根据电子流动方向判断 电子从电源负极流向阴极，从阳极流向电源正极
根据电解池电解质溶液中离子的移动方向判断 阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
根据电解池两极产物判断 一般情况下：阴极上的现象是析出金属(质量增加)或有无色气体(H2)放出；阳极上的现象是有非金属单质生成，呈气态的有Cl2、O2或电极质量减小(活性电极作阳极)
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