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化学选修4对点练习+知识点讲解--专题1.3 化学反应热的计算（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
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- 更新时间：2018-05-26 11:38:03
- 上传时间：2018-05-26 11:38:34
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※资料简介※
第三节   化学反应热的计算
知识点讲解
一. 盖斯定律
1. 盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
① 由A直接变成D，反应热为△H；
② 由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3。
如下图所示：

则有△H=△H1+△H2+△H3

山的高度与上山            化学反应的热效应
的途径无关                的途径无关
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
【深度讲解】应用盖斯定律进行简单计算的注意事项：
⑴ 当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以该数。
⑵ 反应方程式进行加减时，△H也同样进行加减运算，且计算过程中要带“+”“-”。
⑶ 运用盖斯定律进行计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体。
⑷ 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的变化，状态由固到液到气变化时，会吸热；反之会放热。
⑸ 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。运用盖斯定律关键在于分析总反应可由哪些中间过程构成，化简要细心，计算时△H（带“+”“-”）也要参与运算。
⑹ 不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。
⑺ 某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。
例1N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3，下列说法正确的是

A. Ⅰ中破坏的均为极性键
B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
C. Ⅳ中NH2与H2生成NH3
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH>0
【答案】B
2NH3(g) ΔH<0,故D错误;所以B选项是正确的。
例2在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：

反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l)     ΔH1＝a kJ•mol－1
反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ•mol－1
下列说法正确的是
A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化
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