安徽省铜陵一中、阜阳一中2017-2018学年高一化学下学期第一次联考试题
H:1; C:12; N:14; O:16; Na:23; Mg:24; Al:27
一、单选题(共20题;共40分)
1.下列各组中属于同位素关系的是( )
A. 金刚石与石墨
B. T2O与H2O
C. 40K与39K
D. 16O与16O2-
2.“AD钙奶”中的“钙”指的是( )
A. 单质
B. 元素
C. 原子
D. 分子
3.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”.元素周期表中铟的数据如图,下列说法完全正确的是( )
A. 铟元素的质量数是114.8
B. 铟元素的相对原子质量是114
C. 铟元素是一种副族元素
D. 铟原子核外有49个电子
4.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. 元素原子半径大小呈周期性变化
B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
5.世纪门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律
6.下列说法正确的是( )
A. Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B. 只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C. D2O和T2O含有同种元素 D. 氯气与NaOH反应的过程中,同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
7.下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键;②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键;③含有非极性键的化合物一定是共价化合物;④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物;⑤难失去电子的原子,易形成阴离子;⑥单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键;⑦离子化合物中一定含有离子键.
A. 只有②⑦
B. 只有①⑦
C. 只有⑦
D. 只有①⑤⑦
8.有四组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示:
第一组 A﹣268.8 B﹣249.5 C﹣185.8 D﹣151.7
第二组 F2﹣187.0 Cl2﹣33.6 Br2 58.7 I2 184.0
第三组 HF 19.4 HCl﹣84.0 HBr﹣67.0 HI﹣35.3
第四组 H2O 100.0 H2S﹣60.2 H2Se 42.0 H2Te﹣1.8
下列各项判断正确的是( )
A. 第一组和第二组物质中一定含有共价键
B. 第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr>H2Se
C. 第三组物质溶于水后,溶液的酸性:HF>HCl>HBr>HI
D. 第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子中化学键键能最强
9.有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素,已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5,且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数.下列说法不正确的是( )
A. W元素的单质常温下是气体
B. X是蛋白质的组成元素之一
C. Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应
D. Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性
10.经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数,它不可能是( )
A. HCl