莆田24中17-18学年(下)高一化学期中考试卷
必修1《专题4》必修2 《专题1》第一、二单元检测试题
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题(本题共20小题,每小题3分,共计60分)
1.下列有关酸雨的说法正确的是( )
A、酸雨就是指PH<7的雨水
B、酸雨是因为雨水中含有CO2
C、工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
D、酸雨没有危害,所以不必担心,也不必想办法治理
2.和氖原子有相同的电子层的微粒是 ( )
A.He B.K+ C.Cl- D.
3.据报道,166 67Ho可有效地治疗肝癌,该原子核内的中子数与核外电子数之差( )
A.32 B.67 C.99 D.166
4.下列粒子的结构示意图中,表示阴离子的是( )
5. 银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色洁白如雪。其制作过程如下:将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放入硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右。雪耳就制成了,这种雪耳炖不烂,且对人有害。制作雪耳利用的是( )
A、硫的还原性 B、SO2的漂白性
C、硫的漂白性 D、SO2的还原性
6.下列说法中正确的是 ( )
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有1个电子的原子都是金属原子
7.下列递变规律不正确的是 ( )
A.Na.Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高
8.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 ( )
A.CH4<H2O<HF<SiH4 B.SiH4<HF<CH4<H2O
C.SiH4<CH4<H2O<HF D.H2O<CH4<HF<SiH4
9.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清。将BaCl2溶液分别盛入两支试管中,一支加氨水,另一支加硝酸溶液,然后再通入SO2,结果两试管都有白色沉淀。由此得出的下列结论中合理的是( )
A.两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡 B.BaCl2有两性
C.SO2有还原性和酸性氧化物的通性 D.以上说法均不合理
10.下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 ( )
A. 次氯酸的酸性比硫酸弱
B.氯能置换硫化氢中的硫
C.盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强
D.常温下单质硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体
11.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下,b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 ( )
A.a、b、c B.b、a、c C.b、c、a D.c、b、a
12、镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,关于其叙述不正确的是( )
A、镭的金属性比钙弱 B、单质能与水反应生成H2
C、在化合物中呈+2价 D、碳酸镭难溶于水
13、某元素原子L层电子数比K层的多5个,该元素的最高正化合价为( )
A、+5 B、+6 C、+7 D、无最高正化合价
14、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是( )
A、酒精溶解于水 B、碘升华
C、氯化钠受热熔化 D、Cl2溶于水