第一节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热
[学习目标定位] 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。
一、焓变 反应热
1.化学反应的两大基本特征
2.化学反应中的能量变化
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示:
由图可知:
(1)1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是436 kJ。
(2)1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243 kJ。
(3)2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是862 kJ。
(4)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183 kJ。
3.反应热、焓变的概念
(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量,符号是ΔH,单位是kJ•mol-1或kJ/mol。
(2)焓(H)是与内能有关的物理量,焓变(ΔH)是生成物与反应物的焓值差。
4.ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
(1)放热反应是反应完成时,生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低,故ΔH<(填“<”或“>”)0,即ΔH为-(填“+”或“-”)。
(2)吸热反应是反应完成时,生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高,故ΔH>(填“<”或“>”)0,即ΔH为+(填“+”或“-”)。
例1 化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量
B.反应热ΔH=+(a-b) kJ•mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键,放出a kJ能量
答案 B
解析 根据图像可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应是吸热反应,每生成2 mol AB(g)吸收(a-b) kJ热量,A、C项错误;根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知,该反应热ΔH=+(a-b) kJ•mol-1,B项正确;化学键断裂吸收能量,D项错误。
考点 焓变 反应热