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2018-2019版同步培优导学计划化学选修4苏教版专题1《化学反应与能量变化》课件+学案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：18.04MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2018-06-03 17:51:37
- 上传时间：2018-06-03 17:52:57
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※资料简介※
第2课时　中和反应的反应热及其测定
[学习目标定位]　1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。

一、中和热及其测定
1.判断下列关于中和热的说法是否正确(对的打“√”，错的打“×”)
(1)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是5.12 kJ，那么该反应的中和热为5.12 kJ•mol－1
(　　)
(2)表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1(　　)
(3)在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，若将含有0.5 mol H2SO4的浓硫酸和含有1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ(　　)
(4)中和热的数值57.3 kJ•mol－1表示所有酸碱反应生成1 mol H2O的反应热(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

(1)中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热。
(2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。
(3)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H＋和1 mol OH－反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ的热量，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。
2.中和热的测定
(1)实验装置
将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。

(2)实验测量数据
①初始温度(t1)：测量混合前50 mL 0.50 mol•L－1盐酸、50 mL 0.55 mol•L－1 NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②终止温度(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。
③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
(3)实验数据处理
盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g•cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J•g－1•℃－1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418(t2－t1) kJ，中和热为16.72(t2－t1) kJ•mol－1[或ΔH＝－0.418t2－t10.025 kJ•mol－1]。

中和热测定实验中应注意的事项
(1)防止热量散失的方法：①两个烧杯口要相平；②在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片；③用玻璃棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；④实验时动作要迅速。
(2)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。
(3)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去。
例1 　在进行中和热的测定中，下列操作错误的是(　　)
A.反应中用的是强酸、强碱的稀溶液
B.测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C.为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
D.为了使反应更完全，可以使碱适当过量
答案　C
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