高二期末复习宝典--选修4第四章《电化学基础》复习提纲（讲解+练习）（含解析）
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第四章 电化学基础
（升价失电子发生氧化反应的是阳极负极，反之…）即升失氧阳负
一、两种电化学装置
(一)、原电池(化学能→电能)
1、原电池的定义及化学原理
原电池的本质是将化学能转化为电能。一般说来，能自发进行的氧化还原反应，在理论上都可组成原电池。在反应中，电子从发生氧化反应(失电子)的电极流出，经过外线路流向另一极(多为不活泼极，离子或物质在该电极上得电子，发生还原反应)，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合电路。
铜锌原电池反应原理：
2、构成原电池的条件
(1)具有活泼性不同的两极，较活泼的金属作负极，发生氧化反应。较不活泼金属或非金属(石墨等)作正极，正极上发生还原反应，正极本身不变。
(2)具有电解质溶液。
(3)具有导线相连，可以组成闭合回路，或具备将化学能转变成电能的条件。
3、原电池正负极的判断
以Zn|H2SO4|Cu原电池为例，如下图所示
负极(Zn)Zn－2e－＝Zn2＋(氧化反应)
正极(Cu)2H＋＋2e－＝H2↑(还原反应)
总反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑或Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向:负极流入正极
（3）从电流方向:正极流入负极
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向:阳离子流向正极，阴离子流向负极
（5）根据实验现象 ①溶解的一极为负极 ②增重的一极为正极
4、化学电源
实用电池应具有的特点：能产生稳定而具较高电压的电流，安全、耐用且便于携带；能够适用于特殊用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生的影响较小。
常见化学电源：
(1)干电池
电极反应： 负极：Zn－2e－＝Zn2＋
正极：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2
正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2＋＋4NH3＝［Zn(NH3)4］2＋
淀粉糊的作用：提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。
(2)铅蓄电池：
电极反应： 负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
正极：PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O
总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
(3)钮扣电池
电极反应： 负极：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
正极：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Aｇ＋2OH－
总反应式为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO
(4)氢氧燃烧电池
是一种高效低污染的新型电池。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭等，电解质溶液为40%的KOH溶液。
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