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高二期末复习宝典--选修4第三章《水溶液中的离子平衡》复习提纲（讲解+练习）（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2018-06-03 17:54:38
- 上传时间：2018-06-03 17:55:12
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※资料简介※
第三章水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：                                   。
非电解质：                                           。
强电解质：                                                  。
弱电解质：                                                     。

2、电解质与非电解质本质区别：
在一定条件下（溶于水或熔化）能否       （以能否导电来证明是否电离）
电解质——离子化合物或共价化合物   非电解质——共价化合物
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否         （或是否存在电离平衡）
    注意：①电解质、非电解质都是化合物         ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）   电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
4、强弱电解质可通过实验证明进行判定的方法有(以HAc为例)：
（1）溶液导电性对比实验；   （2）测0.01mol/LHAc溶液的pH   2；
（3）测NaAc溶液的pH值；
（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH    a +2
（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈     性
（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积     10mL;
（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈      性
（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率
5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：
(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)      pH(HB)
(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA         CHB
(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA          pHHB
6、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成         和离子结合成          时，电离过程就达到了         ，这叫电离平衡。
7、电离平衡的特点：                       。（具体参看《优化设计》P54）
8、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度      ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会     电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：
10、电离常数：定义、意义
影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
二、水的电离和溶液的酸碱性
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