西宁市第二十一中学2017-2018年高一下学期4月月考化学卷
一、选择题(每小题3分,共66分)
1.某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数为( )
A.3 B.7 C.8 D.10
2.甲、乙两微粒都只含有一个原子核,且核内具有相同数目质子,这两微粒一定是( )
A.同种原子 B.同种元素 C.互为同位素 D.具有相同的核外电子排布
3、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )
A、CH4、NH3、H2 B、OH-、F-、Ne C、H3O+、NH4+、Na+ D、O2-、F-、Mg2+
4、X、Y、Z在同一短周期,X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子,它们半径之间存在的关系是
A、X>Y>Z B、Y+>Z2+>X- C、Y+>X->Z2+ D、X->Y+>Z2+
5、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构,对于A、B、C、D四种元素的叙述,正确的是( )
A. 原子半径:A>B>C>D B. 原子序数:b>a>c>d
C. 离子半径:D>C>B>A D. 金属性:B>A;非金属性:D>C
6.根据表1信息,判断以下叙述正确的是 ( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、—2 —2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
7、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:
HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性:Y<X<Z
C.原子半径:X>Y>Z D.原子最外电子层上电子数的关系:Y= (X+Z)
8.下列反应中,产生氢气速度最快的是( )
A.常温下铝与6mol/L的硝酸 B.常温下镁与3mol/L的醋酸
C.常温下铁与3mol/L的盐酸 D.常温下镁与3mol/L的硫酸
9.某反应2A(g)+B(g) C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L,B的物质的浓度降低了0.02mol/L,则A物质的起始浓度为( )
A.0.24 mol/L B. 0.6 mol/L C. 2.4 mol/L D. 4.2 mol/L
10.化学反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )
A.υ(A)=0.2mol(L•min) B.υ(B) =0.45 mol(L•min)
C.υ(C)=0.45 mol(L•min) D.υ(D)=0.35 mol(L•min)
11.在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是( )
①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末⑤增大压强
A.①②③⑤ D.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④
12.在反应3H2+N2 2NH3中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L•s),则反应所经历的时间为( )
A.0.44s B.1s C.O.33s D.2s
13.ABCD四种金属.将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液中,无明显现象,若将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出.据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.D>C>A>B B.D>B>A>C C.D>A>B>C D.B>A>D>C
14、在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是( )
A.容器内质量不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
15、对可逆反应4NH3(g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是