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2017-2018学年高中化学江苏专版选修4三维设计（共26份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.75MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2018-06-12 22:07:06
- 上传时间：2018-06-12 22:08:41
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※资料简介※
课时跟踪检测（十二）化学平衡状态

一、单项选择题
1．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器中通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2体积分数(　　)
A．不变　　　　　　　 B．增大
C．减小 D．无法判断
解析：选C　可假设先反应的NO2和后加入的NO2各自建立平衡，因反应物只有NO2一种物质，因此两平衡等效，现把两平衡压缩在一个容器中，相当于增大压强，而增大压强平衡右移，NO2的体积分数减小。
2．在一定温度下某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
解析：选C　不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成
n mol H2。
3．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是(　　)
A．1.5 mol B．1 mol
C．0.5 mol D．0
解析：选B　若A完全反应，达平衡时B的物质的量为0.5 mol，若C完全反应，达平衡时B为1.5 mol，但反应为可逆反应，不能进行到底，故0.5 mol<n平(B)<1.5 mol。
4．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)
A．3v正(N2)＝v正(H2)
B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．v正(N2)＝3v逆(H2)
解析：选C　达到平衡状态时，正、逆反应速率相等。利用速率判断，要观察速率的数值和反应方向两个方面，当速率之比等于化学计量数之比且方向相反时，就达到了平衡状态。
5．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)

A．反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
解析：选D　由曲线可知，N物质的量减少，是反应物，M物质的量增加，是生成物，Δn(N)＝2Δn(M)，反应的化学方程式应为2NM，A不正确；横坐标t2对应纵坐标数值为4，纵坐标是物质的量，不是速率，B不正确；t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v(正)＝v(逆)，C不正确；t1时刻N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，D正确。
二、不定项选择题
6．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(　　)
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2与SO3的浓度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D．反应容器中压强不随时间变化
解析：选D　反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的浓度保持不变，并不一定相等，也不一定等于化学计量数之比，B、C错误；而反应物、生成物共存则是可逆反应的特点，A错误；对于反应前后气体物质化学计量数之和不等的反应，可以利用压强来判断反应是否达到平衡，D正确。
7．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是(　　)
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
解析：选C　该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系中气体总物质的量和压强不随时间而改变，故A、D不能作为反应是否达到平衡的标准；因为是可逆反应，反应物和生成物一定共存，B项无法确定是否已达到平衡；P的生成速率和S的生成速率相等，说明v(正)＝v(逆)，反应达到平衡。
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