当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 →

2017-2018学年高中化学江苏专版选修4三维设计讲义（共24份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：11.14MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2018-06-12 22:09:09
- 上传时间：2018-06-12 22:09:42
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第二课时　化学平衡状态
————————————————————————————————————— [课标要求]
1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。
3．理解化学平衡的特征。

1．可逆反应
在相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。
2．不可逆反应
有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H2的燃烧、酸碱中和等。
3．可逆反应的特点
(1)“三性”

(2)实例
下列反应都是可逆反应：
N2＋3H2高温高压催化剂2NH3、
Cl2＋H2OHCl＋HClO、
2SO2＋O2催化剂△2SO3。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应(　　)
(2)CO2与水的反应是不可逆反应(　　)
(3)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应(　　)
(4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×
2．下列各组两个反应互为可逆反应的是(　　)
A．H2＋Cl2=====点燃　2HCl与2HCl=====△　H2↑＋Cl2↑
B．H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
C．2NO2===N2O4与N2O4===2NO2
D．2SO2＋O2催化剂加热2SO3与2SO3 催化剂加热2SO2＋O2
解析：选CD　可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。C、D两项均为可逆反应。

1．化学平衡状态的建立
(1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例)
　　物质浓度反应速率
反应物生成物正反应逆反应
开始时最大 0 最大 0
进行中减小增大减小增大
平衡时不变不变 v(正反应)＝v(逆反应)
(2)浓度－时间图像和速率－时间图像分别为

2．化学平衡状态的概念
可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。

3．五大特征

[特别提醒]
上一篇资料:2017-2018学年高中化学江苏专版选修4三维设计（共26份）
下一篇资料:2017-2018学年高中化学江苏专版选修4三维设计课件（共24份）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...