重庆市綦江县2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题
考试时间:90 分钟 总分:100 分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12
一、选择题(共16小题,每题3分,共48分,每小题只有一个选项正确)
1.下列说法,错误的是( )
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C.我国目前最主要的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
2.下列有关化学用语表达不正确的是( )
A.氮气的电子式:∶N∶∶∶N∶
B.CO2分子的结构式:O=C=O
C.Na的原子结构示意图:
D.钙离子的电子式:Ca2+
3.下列说法中,正确的是( )
A.放热反应的发生均无需加热
B.需要加热后才能发生的反应均是吸热反应
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.物质发生化学反应都伴随着能量变化
4.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )[
A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论,判断下列变化是化学变化的是( )
A.固体氯化钠溶于水 B.将胆矾加热变为白色粉末
C.冰经加热变成水蒸气 D.氯化氢溶于水
6.下列叙述中正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除第一周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
7.下列说法中,正确的是( )
A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低
D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低
8.下列各组化合物的性质比较,不正确的是( )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:PH3>H2S>HCl D.非金属性:F>O>S
9.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
B. 砹(At)的氢化物不稳定
C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
10.根据下面的信息,下列叙述不正确的是( )
A.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
B.水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量
C.1 mol H2 跟 mol O2 反应生成 1 mol H2O释放能量一定为 245 kJ
D.2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)释放能量 490 kJ
11.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素 X与82Pb具有相同的最外层电子数
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D.O 和S2-具有相同的质子数和电子数
12.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性 B>A,C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C>D;E 是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.B、A、D、C、E B.B、A、E、D、C
C.A、B、C、D、E D.C、D、A、B、E
13.在离子 RO 中, 共有x个核外电子,R 原子的质量数为 A,则R原子核内含有的中子数目是( )
A.A-x+n+48 B.A-x+n+24
C.A-x-n-24 D.A+x-n-24
14.短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大,W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族,W 与 X可形成共价化合物 WX2,Y 原子内层电子总数是