东阳中学2018年上学期期中考试卷
(高一化学)
原子量:H-1 C-12 O-16 Ag-108
一、 选择题(每题只有一个正确选项,50分)
1.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是
A.碘的升华 B.生石灰溶于水
C.镁与稀盐酸反应 D.熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨
2.已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0;下列对该反应的叙述不正确的是
A.该反应中旧键断裂需吸收能量大于新键形成需放出能量
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
3. 对于反应:A+B=C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度
C.增加体系的压强 D.减少C的物质的量浓度
4. 下列各对酸与碱反应的中和热数值大于57.3kJ.mol—1的是
A.盐酸与氢氧化钾 B.氨水与盐酸
C.醋酸与氢氧化钠 D.浓硫酸与氢氧化钠
5.已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32 kJ•mol―1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为
A.196.64kJ B.196.64 kJ•mol―1
C.<196.64kJ D.>196.64kJ
6. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示,下列叙述不正确的是
A.催化剂能改变反应的焓变
B.催化剂能降低反应所需活化能
C.该反应是吸热反应
D.逆反应的活化能小于正反应的活化能
7. 下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.一般使用催化剂可以降低反应活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率
8.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为:2Li+2H2O=== 2LiOH+H2↑
9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e-=Ni2O3+3H2O
10.用石墨作电极电解足量CuSO4溶液,通电一段时间后,欲使电解质溶液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的
A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4•H2O
11.某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
12.在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H2>△H1 的是 A.2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2
B.S(g)+O2 (g)=SO2 (g) △H1 S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H2
C.C(s)+ 1/2O2 (g)=CO(g) △H1 C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H2
D. 1/2H2 (g)+ 1/2Cl2 (g)=HCl(g) △H1 H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H2
13.下列叙述错误的是