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新疆石河子市2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷（缺答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：191.98KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2018-06-15 21:36:02
- 上传时间：2018-06-15 21:37:03
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※资料简介※
新疆石河子市2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题
相对原子质量：Zn 65 C 12 Mg 24 O 16
一、选择题48分
1．下列关于元素周期表的描述正确的是（    ）
A. 有7个周期，18个族       B. 第IA族元素也称为碱金属元素
C. 元素种类最多的族为第IIIB族     D. 第七周期若排满，最多可排50种元素
2．下列叙述错误的是（    ）
A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素   B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C. 14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D. 1 mol U中子数比1 mol U中子数少3NA个
3．下列有关两种微粒和的叙述正确的是
A. 一定都是由质子、中子、电子组成的      B. 化学性质几乎完全相同
C. 核电荷数和核外电子数一定相等      D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
4．下列卤素性质叙述中不正确的是
A. 卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深
B. 氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华
C. 氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大
D. Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强
5．下列有关钾、钠的说法正确的是
A. 单质钠比钾活泼    B. 密度：单质钠   ＜单质钾
C. 均是短周期元素    D. 最外层电子层上均只有一个电子
6．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是
A. 密度逐渐增大    B. 熔沸点逐渐升高   C. 金属性逐渐增强    D. 还原性逐渐减弱
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
A. W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族
B. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C. 由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性
D. 由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：1
8．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期表（）
A. 第4周期ⅢA族    B. 第4周期ⅦA族    C. 第3周期ⅣB族    D. 第3周期ⅣA族
A B
C D E
9．短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列判断正确的是(       )
A. 原子半径：C＞B＞D             B. 金属性：B＞C
C. 最高价氧化物对应水化物碱性：C＞D＞E    D. 气态氢化物还原性：B＞D
10．不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（   ）
A. 氧化性：Cl2＞红磷               B. 单质沸点：红磷＞Cl2
C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3          D. 酸性：HClO4＞H3PO4
11．下列排列顺序不正确的是
A. 原子半径：钠>硫>氯           B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C. 最高正化合价：氯>硫>磷   D. 热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢
12．以下表述不符合元素周期律观点的是   (     )
A. 稳定性：HF ＞ H2O ＞ NH3    B. 酸性：H3PO4 ＞HNO3 ＞ HClO4
C. 微粒半径：F― ＞ Na+ ＞ Mg2+    D. 还原性：HI ＞ HBr ＞ HCl
13．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是

A. 原子半径：X>Y>W
B. 简单阴离子的还原性:Z＞W
C. 气态氢化物的稳定性：W>Y
D. 氧化物对应水化物的酸性：Z> Y
14．下列贡献与中国科学家无关的是
A. 创立侯氏制碱法    B. 发现青蒿素    C. 合成结晶牛胰岛素    D. 发明元素周期表
15．下列物质含有共价键的是
A. Ar    B. MgCl2    C. Na2S    D. Na2O2
16．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A. MgCl2、NH4I    B. NaH、Ba(OH)2         C. Na2O、CH4    D. H2O、CO2
17．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得
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