永春一中高一年期中考试化学科试卷(2018.04)
考试时间:90分钟 试卷满分:100分 命题:沈环辉 审题:陈跃生
可能用到的相对原子质量: O—16 N—14 Si—28 C—12 H—1
第Ⅰ卷(选择题,共44分)
一、选择题(每题仅有一个选项符合题意,每题2分)
1.最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导 体材料.下列说法正确的是( )
A.黑磷导电属于化学变化
B.黑磷与白磷互为同素异形体
C.黑磷属于化合物
D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在
2.下列电子式正确的是( )
A.H2O2 .CCl4B
C.MgCl2 D.NaOH
3.下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是( )
A.10℃20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃30 mL 2molL的X溶液
C.20℃10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃10 mL 2mol/L的X溶液
4.增大压强,不会使 下列化学反应的反应速率发生变化的是 ( )
A.2SO2(g)+O2(g) ===2SO3(g) B.H2(g)+I2(g) ===2HI(g)
C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) D.FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl
5.目前,科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把“足球型”的C60溶进“足球
型”的Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中,错误的是 ( )
A.是一种新型化合物 B.晶体属于分子晶体
C.是两种单质组成的混合物 D.相对分子质量为2 400
6.元素的下列性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )
A.单质的物理性质 B.化合价
C.原子半径 D.元素金属性、非金属性
7.Te(碲)元素位于是第5周期ⅥA族,根据氧族元素的性质推断,碲不可能具有的性质是( )
A.Te与H2的反应比S与H2反应难 B.H2Te比H2S稳定
C.TeO3对应的水化物是一种酸 D.有-2、+4、+6三种化合价
8.现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示。
在下列因素中对产生H2速率没有影响的是( )
A.溶液的温度 B.镁条的表面积
C.Cl-的浓度 D.H+的浓度
9.A+、B2-、C-三种离子具有相同的电子层结构,以下比较中正确的是( )
A.原子半径A>C>B B.离子半径B2->C->A+
C.原子序数A>B>C D.原子的电子总数B>C>A
10.下列排列顺序不正确的是( )
A.粒子半径:Al3+>Mg2+>Na+>F-
B.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
D.稳定性:HF>HCl>HBr>HI
11.关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),H=-571.6 kJ·mol-1,下列有关叙述不正确的( )
A.2m ol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(1),H=-285.8 kJ·mol-1
12.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,由此可以判断( )
A.R可能是第二周期元素
B.R一定是ⅥA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
13.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
A.SiO2和SO2 B.CH4和H2O
C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
14.碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
(Ⅰ)I2(g) + H2(g)= 2HI(g) △H=—9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)=2HI(g) △H= +26.48KJ/mol 下列判断正确的是( )
A.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
B.反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)均为放热反应
C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D.1mol H2(g)通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ
15.甲、乙、丙、丁为四种短周期主族元素,在周期表中的位置如图所示。丁元素的一种氧化物能使溴水和品红溶液褪色,下列说法正确的是( )
A.乙只能形成一种氢化物
B.甲、乙、丙的原子半径依次增大
C.乙的简单氢化物的热稳定性比丙的小
D.甲的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水