本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分
可能用到的相对原子质量: C-12 O-16 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32
第I卷(选择题,共50分)
一、选择题。(木大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)
1、下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
2、元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子核外电子层排布星周期性交化 B. 元素相对原子质量依次递增
C.元素原子半径大小呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
3、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能加快反应速率的是
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持容器体积不变,充入N2 D. 保持压强不变, 降低容器内的温度
4、关于含阳离子O2+的化合物O2AsF6,下列叙述中错误的是
A.化合物O2AsF6为离子化合物
B.化合物中含有离子键、极性共价链、非极性共价键
C.化合物O2AsF6中As的化合价为+5价
D.1摩尔O2+含有11摩尔核外电子
5、有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B相连时,A为负极;C、D相连时,外电路中电流由D流到C;A、C相连时,C极上有大量气泡;B、D相连时,D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是
A. A>C>D>B B. D>A>B>C C. A>D>C>B D. C>B>A>D
6、利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量,假设量筒的量程足够大,锌片和铜片中无杂质,气体积已转换为标准状况。下列说法正确的是
A.a电极的电极材料是铜
B.如果将稀硫酸换为CuSO4溶液,则不能达到实验目的
C.锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D.若量筒中收集到aLH2,则电解质溶液中通过了a/11.2mol电子
7、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.15 mol•L-1•s-1②v(B)=0.6 mol•L-1•s-1 ③v(C)=0.4 mol•L-1•s-1④v(D)=0.45 mol•L-1•s-1。该反应进行的快慢顺序为
A.②>④>③>① B.④>③=②>① C.①=②=③=④ D.无法判断
8、下列叙述正确的有___个
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性健
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物定是共价化合物
④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子,一定易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A.1 B.2 C.3 D.4
9、在如图所示的8个装置中,属于原电池且A1作负极的