邢台一中2017-2018年度第二学期第三次月考
高一年级化学试题3级部用
可能用到的相对原子质量:H 1 S32 Zn 65 Cu 64 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题,每题2分, 共66分)
一.单选题(1-27,每题2分,28-33,每题3分)
1. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( )
A.浓硫酸与水 B.熟石灰与水 C.生石灰与水 D.氯化钠与水
2.已知:H2(g)+F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ•mol-1。下列说法正确的是 ( )
A. 相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)总能量小于2 mol HF(g)能量
B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出热量大于270 kJ
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示
3.25℃、101kPa 下,有如下两个反应,下列说法正确的是( )
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=-414KJ/mol ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511KJ/mol
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( )
A.白磷比红磷稳定 B.石墨转变为金刚石是吸热反应
C.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2 则△H1>△H2
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);△H1>0
5. 下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是( )
A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq) +HCl (aq) =NaCl(aq) +H2O(l)△H=+57.3kJ/mol
B.已知c(石墨,s)=C(金刚石,s) △H >0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2H2(g) +O2 (g) =2H2O (g) △H=-453.6kJ/mol ,则氢气的燃烧热为241.8kJ
D.己知C(s)+O2 (g) =CO2(g)△H1;C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H2,则△H 1<△H 2
6.一定条件下,充分燃烧一定量的乙烷(C2H6) 生成的二氧化碳气体和液态水,放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应乙烷燃烧热的△H为( )
A.+8QkJ/mol B.+16Q kJ/mol C.-8Q kJ/mol D.-16Q kJ/mol
7.室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O(1),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 ( )
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3 C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2>ΔH3
8. 在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是( )
9.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是: ( )
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物
10.根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol•L-1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )
A. 石墨b是原电池的负极,发生氧化反应