大庆一中高一年级下学期第二次阶段考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mg24 Al27 Fe56 Cu64
一、选择题(每个小题有1个正确选项,共18小题,1到11每个小题2分,12到18每个小题3分)
1. 化学与生活、生产、社会密切相关,我国古文献中有许多记载,下列有关叙述中正确的是( )
A.《本草纲目》中关于酿酒的记载“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧
B.《周礼》:“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”,蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶,灰的主要成分是氢氧化钙
C.《肘后备急方》:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”,描述了中药的溶解与过滤
D.《新修本草》:对硝酸钾检验的记载“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起”,利用了硝酸钾的化学性质
2. 下列对物质的处理,说法错误的是( )
A. 采用催化设施,将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
B. 燃煤中加入适量石灰石,可以减少SO2的排放
C. 氯化铁可用于硬水的软化
D. 常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
3.下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是( )
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合,晶体由蓝色变成白色(脱水性)
4.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,3.36L SO3含有的原子数目为0.6NA
B. 5. 6g铁单质与足量盐酸完全反应,失电子总数为0.3NA
C. 在1 L lmol•L-1的氨水中,含有的NH3与NH3•H2O分子的总数等于1 NA
D. 常温常压下,4. 6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA
6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.在透明的酸性溶液中可能大量存在K+、Fe2+、NH4+、NO3-
7. 下列叙述不正确的是( )
A.CO2是酸性氧化物,NO2不是酸性氧化物,都能与NaOH反应
B.高纯度二氧化硅可以用作光导纤维
C. NaHCO3, (NH4)2CO3两种固体受热分解均能生成气体
D. NH3与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe = 2 Fe2+
C.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热:NH4++OH- NH3↑+H2O
D.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH- NH3↑+H2O
9. 下列有关实验的操作、现象、解释或结论都正确的是( )
操作 现象 解释或结论
A 向某溶液中滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
B 向过量铁粉中滴加稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3 +
C 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫色褪去 SO2具有还原性
D 向某溶液中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 溶液中一定含有CO32-
10. 如图是喷泉实验装置图,下列说法正确的是( )
A. 烧瓶中的溶液呈红色,则原气体一定是SO2
B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
C. 烧瓶中的溶液呈蓝色,则原气体一定属于碱性物质
D. 若将石蕊改成氢氧化钠,则CO、CO2均能形成喷泉
11. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜:
①铜与稀硝酸反应;②铜与浓硝酸反应;
③铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应.以下叙述不正确的是( )
A. 三种途径所消耗的铜的质量相等
B. 所消耗的硝酸的物质的量是①>②>③
C. 途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的
D. 途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3:2
12.化学反应中会出现“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况.下列反应中属于这种情况的是( )
①过量稀硫酸与块状石灰石;
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;