湖北省钢城四中2017-2018学年高一下学期3月月考
化学试卷
1. 关于元素周期表的下列叙述,错误的是( )
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一。
B. 在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C. 元素周期表中,总共有16个纵行,16个族
D. 第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第VIIA族的元素又称为卤族元素
【答案】C
【解析】A、元素周期表是元素周期律的具体表现形式,揭示了化学元素间内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一,故A说法正确;B、原子结构中的电子层数等于元素所在周期表的周期数,则电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期,故B说法正确;C、元素周期表中共有18个纵行,7个主族、7个副族、1个零族,1个VIII族,其中VIII族占有3个纵行,共有16个族,故C说法错误;D、第IA族的元素除H外都是碱金属,第IA族的乐团苏又称为碱金属元素,第VIIA族的元素称为卤族元素,故D说法正确。
2. 下列叙述中正确的是( )
A. 发生化学反应时,失去电子越多的金属原子,其还原能力越强
B. 目前已发现113种元素,即已发现113种原子
C. 核外电子总数不同的原子,可能是同种元素的原子
D. 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
【答案】D
【解析】A错,还原性的强弱与失去的电子数多少无关,而与失去电子的能力大小有关;B错,元素为质子数相同的核素的总称,元素的种类远少于原子的种类;C错,对于原子,核电荷数=质子数=核外电子数,元素的同类是由质子数决定的;D正确,同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,化学性质基本相同;
3. 一种比黄金还要贵重百倍的 O2气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种 O2 气体所含有的中子的物质的量为( )
A. 36 mol B. 20 mol C. 16 mol D. 20 NA
【答案】B
【解析】原子中:质量数等于质子数+中子数,根据原子表示形式,18为质量数,8为质子数,中子数为(18-8)=10,因此1mol该氧气含有中子的物质的量为10×2mol=20mol,故B正确。
4. 钚(Pu)是一种放射性元素, 是原子能工业的一种重要原料,可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是( )
A. 与 互为同位素 B. 原子核外有94个电子
C. 原子核中有94个中子 D. 与 为两种不同核素
【答案】C
【解析】试题分析:A. 与 属于质子数相同,中子数不同的原子,互为同位素,正确;B.电子数等于质子数, 原子核外有94个电子,正确;C. 原子核中有239-94=145个中子,错误;D. 与 为两种不同核素,正确;故选C。
考点:考查了核素和同位素的相关知识。
5. 下列过程中,共价键被破坏的是( )
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
【答案】D
考点:考查化学键的类型与破坏。
6. 下列说法中正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素
④质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
⑥同种元素的原子其质量数必相等
A. ①②④ B. ②③④ C. ③④⑥ D. ①⑤⑥