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2018高中化学必背重要知识点

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
高中化学
    必背重要知识点（1）
                          常见物质的俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3   小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4•2H2O   熟石膏：2CaSO4•H2O 　莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）   碳铵：NH4HCO3    石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4•7H2O   干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2•12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4•7H2O   胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4•7H2O
硅石、石英：SiO2   刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3   磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3   电石：CaC2    电石气：C2H2 (乙炔)     TNT：三硝基甲苯
酒精、乙醇：C2H5OH     氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3    焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚     蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液      蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6   果糖：C6H12O6   蔗糖：C12H22O11   麦芽糖：C12H22O11
淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH   油酸：C17H33COOH    软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化学
必背重要知识点（2）
常见物质的颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色          Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀     Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀
Fe (SCN)3——血红色溶液    FeO——黑色的粉末    Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色   Cu2+——蓝色   CuO——黑色   Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色   CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色   [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀    H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体   Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4——紫色   MnO4-——紫红色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀   S—黄色固体   AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀   O3—淡蓝色气体   SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色
氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体
NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
补充：实验中水的妙用
1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

高中化学
必背重要知识点（3）
常见化学反应现象
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