第二单元 化学能与电能的转化 2 化学电源
(答题时间:20分钟)
一、选择题
1.关于化学电源的叙述,下列说法错误的是()
A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的
B.在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应
C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵
D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源
2.高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:
Ni(OH)2+M NiOOH+MH,下列叙述正确的是()
A.放电时正极附近溶液的碱性增强
B.放电时负极反应为:M+H2O+e-=MH+OH-
C.放电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D.放电时每转移1 mol电子,正极有1 mol NiOOH被氧化
3.银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag,下列说法不正确的是()
A.锌作负极 B.放电时,正极产物是银
C.电解质溶液不可能呈酸性 D.充电时发生了原电池反应
4.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是()
A.铜片表面有气泡生成
B.装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变
5.最早使用的化学电源是锌锰电池,即大家所熟悉的干电池(dry cell),其结构如下图所示:尽管这种电池的历史悠久,但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为,放电时电池中的反应如下:
E极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
F极:Zn+2NH4Cl-2e-=Zn(NH3)2Cl2+2H+
总反应式:2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是()
A.E极是电池的正极,发生的是氧化反应
B.F极是电池的负极,发生的是氧化反应
C.从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池
D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
6.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应:C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料),正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是()
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x
B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++x e-=C6Li
7.Al-AgO 电池性能优越,可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是()
A.AgO/Ag电极是负极
B.当电极上析出1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.02mol
C.Al电极的反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2