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2019高考化学一轮复习--排查落实练练习（共12套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.31MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2018-08-20 16:45:44
- 上传时间：2018-08-20 16:46:18
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※资料简介※
排查落实练八　化学反应与能量一、热化学方程式的书写
1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_______________________________________________________ _______________。
答案　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ•mol－1
2．已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ•mol－1，写出H2S燃烧的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。
答案　2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ•mol－1
3．已知12N2(g)＋32H2(g)===N(g)＋3H(g)
ΔH1＝＋a kJ•mol－1
N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJ•mol－1
NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJ•mol－1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。
答案　N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)
ΔH＝－2(b＋c－a) kJ•mol－1
4．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－67.7 kJ•mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
试写出HF电离的热化学方程式_________________________________________________。
答案　HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝－10.4 kJ•mol－1
5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F 键能为160 kJ•mol－1，S—F键能为330 kJ•mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式：____________________________________ ____________________________________。
答案　S(s)＋3F2(g)===SF6(g)
ΔH＝－1220 kJ•mol－1
6．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH1＝＋8.7 kJ•mol－1；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534.0 kJ•mol－1，肼跟N2O4反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。
答案　2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1076.7 kJ•mol－1
7．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋206 kJ•mol－1；
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802 kJ•mol－1
写出由CO2生成CO的热化学方程式：_________________________________________________。
答案　CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g)
ΔH＝＋1008 kJ•mol－1
二、原电池电极反应式或总反应式的书写规范再落实
1．钢铁的吸氧腐蚀(负极－Fe、正极－C、电解液－中性或碱性)
负极：__________________，反应类型：______________；
正极：__________________，反应类型：______________；
铁锈的生成过程的化学方程式：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③___________________________________________________。
答案　2Fe－4e－===2Fe2＋　氧化反应　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　还原反应　①2Fe＋O2＋2H2O===
2Fe(OH)2　②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O
2．碱性锌锰干电池(负极－Zn、正极－C、电解液－KOH、MnO2的糊状物)
电池反应方程式：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH
负极：_________________________________________________；
正极：_________________________________________________。
答案　Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2　2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
3．镁铝电池(镁铝两个金属电极用导线连接插入KOH溶液中)
负极(Al)：__________________________(氧化反应)；
正极(Mg)：________________________(还原反应)；
总的离子方程式：________________________________。
答案　2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O　6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
4．新型锂电池
电池反应方程式：8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S(电解液：LiAlCl4SOCl2)
负极：_________________________________________________；
正极：_________________________________________________。
答案　8Li－8e－===8Li＋　3SOCl2＋8e－===SO2－3＋2S＋6Cl－
5．钠硫电池
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