当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 综合复习 →

高中化学平衡类问题攻略5份（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.64MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2018-08-20 18:25:09
- 上传时间：2018-08-20 18:26:30
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
攻略01   化学平衡

定性或半定量判断化学反应方向、限度时，一般用到勒夏特列原理：当外界条件改变时，平衡总是向削弱这种改变的方向移动。
解决化学平衡的定量计算时，一般立足于以下两个基本关系。
（1）各反应物及生成物的物质的量变化值符合化学反应方程计量比。
（2）平衡常数K
对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，K= 。
应用
①判断反应进行的限度
K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10−5 10−5~105 >105
反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全
②判断反应是否达到平衡状态
化学反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在任意状态时，浓度商均为Qc= 。
Qc>K时，反应向逆反应方向进行；
Qc=K时，反应处于平衡状态；
Qc<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

题型一三段式法

加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5 N2O3＋O2，②N2O3 N2O＋O2；在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为
A．10.7          B．8.5          C．9.6          D．10.2
【答案】B
【解析】题设中有两个反应，可理解为先发生反应①，其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应②，且在两个反应中都有O2生成，再由已知条件列方程组求解。
设反应①中生成N2O3物质的量浓度为x，反应②中生成N2O物质的量浓度为y。则：
N2O5(g)   N2O3(g)＋O2(g)
起始浓度/(mol•L−1)          4          0      0
转化浓度/(mol•L−1)          x          x      x
平衡浓度/(mol•L−1)         4−x         x      x
N2O3(g)   N2O(g)＋O2(g)
起始浓度/(mol•L−1)        x           0      0
转化浓度/(mol•L−1)        y           y      y
平衡浓度/(mol•L−1)       x−y          y      y
依题意O2的平衡浓度为x＋y＝4.5 mol•L−1
N2O3的平衡浓度为x−y＝1.7 mol•L−1
解得x＝3.1 mol•L−1 ，y＝1.4 mol•L−1
N2O5的平衡浓度为4 mol•L−1−3.1 mol•L−1＝0.9 mol•L−1
N2O的平衡浓度为1.4 mol•L−1
则反应①的平衡常数K＝(1.7×4.5)/0.9＝8.5

“三段式法”解答化学平衡计算题
（1）步骤
①写出有关化学平衡的化学方程式。
②确定各物质的起始、转化、平衡时的量(物质的量或物质的量浓度)。
③根据已知条件建立等式关系并做解答。
（2）方法：如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol•L−1、b mol•L−1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol•L−1。
上一篇资料:云南省昆明市2019届高三化学摸底调研测试试题（PDF）
下一篇资料:3.4《有机合成》教案+学案（共36套）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...