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1.1《原子结构》课时练习（共71套）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2018-09-08 16:26:57
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※资料简介※
人教版高中化学选修三_1.1原子结构（第1课时）（同步训练）
1. 下列各能层不包含d能级的是(　　)
A. O能层    B. P能层    C. M能层    D. K能层
【答案】D
【解析】多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始有d能级。
2. 下列各能层，不包含p能级的是（    ）
A. N能层    B. M能层    C. L能层    D. K能层
【答案】D
【解析】K能层只有一个能级——S能级，D项符合题意。
3. 下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是(　　)
A. 1s<2s<3s    B. 2p<3p<4p
C. 3s<3p<3d    D. 4s>3d>3p
【答案】D
【解析】在多电子原子中，从3d能级开始有“能级交错”现象，实际4s能级能量小于3d。所以D错。
4. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（   ）
A. E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)    B. E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C. E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)    D. E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
【答案】B
【解析】根据构造原理，各能级能量的大小顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s……能量由低到高，A项和D项正确顺序E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以C项错误。
5. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)
A. Na＋　　1s22s22p6    B. O　 1s22s22p4
C. Cl－ 1s22s22p63s23p5    D. Ne 1s22s22p6
【答案】C
【解析】Cl－的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，C项错误。
6. 表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成(　　)
A. 3p6    B. 3d10    C. 3s23p63d2    D. 3s23p64s2
【答案】C
【解析】M层为第3电子层，每一电子层中的电子按照从低到高的能级进行排列。所以应该想排3s,然后3p最后是3d,C项正确。
7. 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是(　　)
A. 它的质子数一定是18    B. 它的原子和37Cl可能互为同位数
C. 它的单质一定是强还原剂    D. 可以确定该微粒为Ar
【答案】B
【解析】此微粒核外共有18个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子Ca2＋、K＋或阴离子S2－、Cl－。
8. 若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)
A. 该元素基态原子中共有3个电子    B. 该元素原子核外有5个能层
C. 该元素原子最外层共有3个电子    D. 该元素原子M能层共有8个电子
【答案】B
【解析】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可知：该元素基态原子中共有39个电子，原子核外有5个能层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。
9. 39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组(　　)
A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2    B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2    D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
【答案】A
【解析】根据构造原理电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，价电子排布式为4d15s2，故A项正确。
10. 符号为N的能层最多能容纳的电子数为(　　)
A. 18    B. 32    C. 50    D. 72
【答案】B
【解析】试题分析：N层为第4层，每层最多容纳电子数为2n2,即32，选B选项。
考点：考查核外电子排布规律
11. 某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为(　
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