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选修3§1-1 原子结构学案(如皋市教育局教研室)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2008-07-19 23:31:07
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  • 第一章   原子结构与性质

    第一节  原子结构

    (如皋市教育局教研室)

    【学海导航】

    一、能层与能级

        对多电子原子的核外电子,按能量的差异将其分成不同的能层(n);各能层最多容纳的电子数为2n2。对于同一能层里能量不同的电子,将其分成不同的能级(l);能级类型的种类数与能层数相对应;同一能层里,能级的能量按spdf的顺序升高,即E(s)E(p)E(d)E(f)

        各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表:

       (n)

         

    K

    L

    M

    N

    O

    P

    Q

       (l)

    1s

    2s

    2p

    3s

    3p

    3d

    4s

    4p

    4d

    4f

    5s

    ……

       

    2

    2

    6

    2

    6

    10

    2

    6

    10

    14

    2

    ……

    2

    8

    18

    32

    ……

    2n2

    二、电子云与原子轨道

        1.电子云:电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。

    2.原子轨道:不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道呈球形对称,ns能级各有1个原子轨道;p电子的原子轨道呈纺锤形,np能级各有3个原子轨道,相互垂直(用pxpypz表示);nd能级各有5个原子轨道;nf能级各有7个原子轨道。

    三、核外电子排布规律

    1.构造原理:绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序:

    1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f……

    构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出,不同能层的能级有交错现象,如E(3d)E(4s)E(4d)E(5s)E(5d)E(6s)E(6d)E(7s)E(4f)E(5p)E(4f)E(6s)等。

    构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。

    2.能量最低原理:原子核外电子遵循构造原理排布时,原子的能量处于最低状态。即在基态原子里,电子优先排布在能量最低的能级里,然后排布在能量逐渐升高的能级里。

        3.泡利原理:每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。

        4.洪特规则:电子排布在同一能级的各个轨道时,优先占据不同的轨道,且自旋方

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