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2018-2019学年鲁科版选修3学业分层测评（共17套）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.17MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2018-09-13 09:34:00
- 上传时间：2018-09-13 09:34:28
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※资料简介※
学业分层测评(六)　共价键模型
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列说法正确的是(　　)
A．键角越大，该分子越稳定
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同
D．C===C键的键能是C—C键的2倍
【解析】　A项，键角是决定分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关；C项，CH4、CCl4中C—H键键长小于C—Cl键键长，键角均为109.5°；D项，C===C键由σ键和π键组成，C—C键为σ键，故C===C键的键能小于C—C键键能的2倍。
【答案】　B
2．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　)
A．H2　　　B．CCl4　　　C．Cl2　　　D．F2
【解析】　各分子中的σ键轨道重叠为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H2：1s1—1s1，CCl4：2p1—3p1，Cl2：3p1—3p1，F2：2p1—2p1。
【答案】　A
3．下列有关σ键的说法错误的是(　　)
A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，那么形成s—s σ键
B．s电子与p电子形成s—p σ键
C．p电子和p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含有一个s—p σ键
【解析】　p电子和p电子头碰头时也能形成σ键。
【答案】　C
4．下列说法中正确的是(　　)
A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B．p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键
C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键
D．共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的
【解析】　轨道之间以“肩并肩”重叠形成π键，“头碰头”重叠形成σ键，共价键可分为σ键和π键。
【答案】　C
5．以下说法正确的是(　　)
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素间只能形成共价键
D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
【解析】　全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，如乙酸、乙醇中，A正确；相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，如氯化铵中含有离子键，C不正确；金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，如氯化铝中含有共价键，D不正确。
【答案】　A
6．(双选)下列说法中正确的是(　　)
A．键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂
B．两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定
C．破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量
D．键能、键长只能定性地分析化学键的特性
【解析】　键能越大，键长越短，化学键越牢固。
【答案】　BC
7．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B．稀有气体一般难发生反应
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D．F2比O2更容易与H2反应
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