一课一练-3.4《离子晶体》课时练习（共23套）|第四节离子晶体|第三章晶体结构与性质|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2018-09-22 08:09:04
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离子晶体（第一课时）课堂练习
1.下列说法一定正确的是
A.其水溶液导电的一定是离子晶体     B.熔融态导电的一定是离子晶体
C.固态导电的一定是金属晶体　　　 D.固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A.食盐和蔗糖熔化　 B.钠和硫熔化　　C.碘和干冰升华　 D.二氧化硅和氧化钠熔化
3.在相同条件下, 下列各组中的物质按排列顺序熔点由高到低的是
A．硅晶体、食盐、干冰B．干冰、食盐、金属钠C．碘、食盐、金刚石 D．HI、HBr、HCl
4．下列大小关系正确的是
A、晶格能：NaCl<NaBr B、硬度：MgO>CaO   C、熔点：NaI>NaBr D、熔沸点：CO2>NaCl
5．下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaOH         B．Si02            C．CsCl           D．S03
6．关于晶体的下列说法正确的是
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
7．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
8．下列数据是对应物质的熔点
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920℃ 801℃ 1291℃ 190℃
BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
-107℃ 2073℃ -57℃ 1723℃
据此做出的下列判断中错误的是
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体　　　
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
9.右图是超导化合物----钙钛矿晶体的晶胞结构。请回答：

(1)该化合物的化学式为          。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有       个。
10、晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)。已知a为常数，请计算下列问题：

(1)每个晶胞中平均分摊____个Na+，____个C1-。
（2）NaCl晶体离子键的键长为_____，Na+离子半径与Cl-离子半径之比为 =______。

(3)NaCl晶体不存在分子，但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升(已折为标况)。则此时氯化钠气体的分子式为                                 。

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