教(学)案-3.4《离子晶体》教学案（共15套）|第四节离子晶体|第三章晶体结构与性质|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：4.95MB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：8
更新时间：2018-09-22 08:09:42
上传时间：2018-09-22 08:10:09

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

离子晶体（第一课时）
【学习目标】
    1．能讲出离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．能将离子晶体的物理性质与晶胞结构的关系归纳出来。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4．通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展自己的视野。
【温故】
【复习】1.什么是离子键？什么是离子化合物？
                                                           ；
                                                          。
2.下列物质中(1)哪些是离子化合物？(2)哪些是只含离子键的离子化合物？
Na2O   NH4Cl    Na2O2    Na2SO4    NaOH AlCl3 H2SO4   CaF2
   (1)离子化合物
   (2)只含离子键的离子化合物
    3.我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？
                                                                       ；
                                                                      。
【预习新知】
观察教材P78页图3-27，简答思考1.
1．构成离子晶体的粒子是　　　　　，粒子之间的相互作用是　　　　　　，这些粒子在晶体中　　　　　　(能或不能)自由移动，所以离子晶体　　　 (能或不能)导电。
注：（1）种类繁多：含离子键的化合物晶体：    、活泼金属氧化物、绝大多数       。
   （2）理论上，结构粒子可向空间无限扩展

【科学探究】阅读教材P78∽79页“科学探究”
2.离子晶体中离子键的配位数（C.N.）
(1)定义：是指                                    。
完成表3-4 NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数

离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数
NaCl
CsCl
（2）决定离子晶体结构的主要因素：①
     根据教材表3-5 中几种离子的离子半径完成表3-6
表3-6 NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数
NaCl CsCl
r+/r- = r+/r- =
C.N.=6 C.N.=8
仔细分析教材图3-29氟化钙的晶胞，填空。
CaF2晶体中阴、阳离子的配位数                                  。
决定离子晶体结构的主要因素：②
离子晶体的结构类型还取决于：③                    （简称键性因素）（略）
【课堂归纳小结】

3. 离子晶体的性质
（1）离子晶体的           较大，难于压缩；
（2）离子晶体的熔、沸点            ，难挥发；
（3）离子晶体中阴、阳离子         移动，离子晶体     导电，但是在
或                         中             导电。
【科学视野】自学。碳酸盐热分解温度和离子半径的关系                      。

【课堂练习】
1.下列含有极性键的离子晶体是（）
① 醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙

上一篇资料:3.4《离子晶体》课时练习（共23套）
下一篇资料:第三章《晶体结构与性质》章末过关检测（三）