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2018-2019学年高中化学鲁科版选修4全一册同步课时分层作业（共21套）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.79MB
- 资料上传：admin
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- 更新时间：2018-10-09 22:45:30
- 上传时间：2018-10-09 22:45:57
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※资料简介※
课时分层作业(十七)　盐类的水解
(建议用时：45分钟)
[基础达标练]
1．下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH＋4水解
D．加热CH3COONa溶液，溶液中[CH3COO－][Na＋]的值将减小
B　[盐类水解促进水的电离，A项正确；常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中CH3COO－水解能生成CH3COOH，B项错误；溶液中NH＋4水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH＋4的水解，C项正确；加热CH3COONa溶液，CH3COO－的水解程度增大，[CH3COO－]减小，[Na＋]不变，则[CH3COO－][Na＋]的值变小，D项正确。]
2．a mol•L－1Na2SO3溶液和a mol•L－1NaHSO3溶液的pH的大小关系是(　　)
A．前者大　　　　　　　 B．相等
C．前者小 D．不能确定
A　[对于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH越大。]
3．某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是(　　)
A．加入CH3COONa　　 B．加入AgNO3
C．加FeCl3固体 D．降温
A　[CH3COONa溶液显碱性，能促进FeCl3的水解；加入AgNO3溶液不能使FeCl3的水解程度增大；加FeCl3固体，FeCl3浓度增大，水解程度＝nFeCl3转化nFeCl3初始×100%，故FeCl3水解程度减小；降温使水解平衡逆向移动，FeCl3水解程度减小。]
4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为(　　)
A．NH2D•H2O和D3O＋
B．NH3•D2O和HD2O＋
C．NH3•HDO和D3O＋
D．NH2D•HDO和H2DO＋
C　[NH4Cl水解的实质是其电离出的NH＋4与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2O D＋＋OD－，NH＋4＋OD－ NH3•HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。]
5．浓度均为0.1 mol•L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序正确的是(　　)
【导学号：41722163】
①Na2CO3　②NaOH　③NaHSO4　④NH4Cl　⑤NaNO3
A．②③①⑤④ B．②③⑤①④
C．②①⑤④③ D．②⑤③④①
C　[①②两溶液均显碱性，③④两溶液均显酸性，⑤溶液显中性，由于①④溶液中水解反应微弱，故碱性：①＜②，酸性：③＞④，综上分析pH：②＞①＞⑤＞④＞③。]
6．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
【导学号：41722164】
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．[OH－]前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，[CO2－3]均增大
C　[两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO－3 H＋＋CO2－3及HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－的水解平衡，Na2CO3溶液中还存在：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－的水解平衡，A正确；两种溶液中均存在Na＋、CO2－3、HCO－3、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确；浓度相同时，CO2－3水解程度大于HCO－3水解程度，故Na2CO3溶液中[OH－]更大，C错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO－3＋OH－ H2O＋CO2－3，[CO2－3]增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO2－3的水解平衡向左移动，[CO2－3]增大，D正确。]
7．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是(　　)
A．BX B．AX
C．AY D．BY
B　[AY溶液的pH>7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH<7，说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH＝7，故AX可能是水解的盐，B正确。]
8．常温下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M mol•L－1和N mol•L－1，则M和N的关系为(　　)
A．M＞N B．M＝10－4N
C．N＝10－4M D．M＝N
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