当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第二章化学反应速率和化学平衡 → 复习与检测 →

人教版选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》章末复习教学案（共16套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.29MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2018-10-18 22:03:46
- 上传时间：2018-10-18 22:04:08
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
专题：化学平衡难点突破之等效平衡

教学目的：理解等效平衡原理；掌握等效平衡的规律；能应用等效平衡原理解决一些问题。

教学重点难点：等效平衡的建模与综合应用

知识梳理：

一、等效平衡的概念：在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，尽管起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
如，常温常压下，可逆反应：N2+ 3H2 2NH3
①1mol   3mol    0mol
②0mol   0mol    2mol
③0.5mol 1.5mol 1.0mol
①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，平衡时混合体系中各各组分的物质的量均（质量分数、物质的量分数、体积分数等）相等。将这类平衡互称为等效平衡。

二、等效平衡的常见分类和状态：
以如下反应为例：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
（1）如果m+n≠p+q
①恒温恒容：使用极限转化分析法，一边倒后（把产物的量全部转化为反应物，也中极端转化）相同起始物质的。达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积没变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。不同的是根据投料方式的不同会导致反应热和转化率不同。
②恒温恒压：一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。达到平衡后。根据投料的量和方式的不同会导致不同。
（2）如果m+n = p+q
一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。恒温恒压的话，达到平衡后体积未必相等；恒温恒容的话，除了体积相等，达到平衡后各物质浓度、压强、正逆反应速率都可能不同。两种情况下反应热根据投料的量和方式的不同而不同。

三、等效平衡解题建模过程关键：
（1）看条件，是恒温恒容，还是恒温恒压；
（2）看可逆反应的特点，反应前后气体体积有无变化；
（3）看平衡等效的要求，如：平衡浓度相等，还是平衡体系中某物质的分数相等；
（4）看起始加入量与计量数是否一致，是投料相同，还是投料比相同；
（5）分析方法：一边倒法，有时会用到极端假设，还有原子守恒。

等效平衡的类型
（Ⅰ）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。
（一边倒，初始加入反应物的量完全一样）（平衡状态完全一样）

（Ⅱ）同T、V，△V＝0,建立等效平衡的条件是：反应物投料比相当。
（一边倒，初始加入反应物的量成比例）

（Ⅲ）同T、P，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。
（一边倒，初始加入反应物的量成比例）
典例精析：
题型1：恒温恒容两边气体分子数目不相等（△V≠0）型

【例1】2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g) +Cl2(g) PCl5(g)，达到平衡时, PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molP Cl3和0.5mol Cl2,在相同温度下再达到平衡，PCl5的物质的量为（）。
A. 0.4mol               B. 0.2mol
C. 小于0.2mol          D. 大于0.2mol，小于0.4mol
解析：选C
此题属于恒温恒容，△Vg﹤0。移走后，相当于一开始就是1.0mol PCl3和0.5mol Cl2在反应。若平衡不移动，PCl5为0.2 mol。若用虚拟隔板将体积压缩为一半，则移走前后互为等效平衡。实际情况是要把隔板抽掉，压强变小，平衡左移。

【例2】向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，平衡时混合气体共7 mol。令a、b、c
上一篇资料:人教版选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》单元测试（共96套）
下一篇资料:人教版选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》章末复习课件（共18套）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...