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3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教学案（共149套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：34.28MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：46
- 更新时间：2018-10-22 22:53:31
- 上传时间：2018-10-22 22:54:47
※下载地址※
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※资料简介※
水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)
【教学目的】
1、使学生了解水的电离和水的离子积
2、生了解溶液的酸碱性与pH的关系
3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育
【教学重点】
水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系
【教学难点】
水的离子积
【教学过程】
引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+ 和OH—：
板书：一、水的电离
1、水的电离
H2O + H2O   H3O+ + OH— 简写为：H2O H+ + OH—
实验测定：25℃ c(H+)= c(OH—)=1 mol/L      100℃ [c(H+)= c(OH—) = 1 mol/L
水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？
不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡
提问：请学生计算水的浓度，1L纯水的物质的量是55•6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
板书2、水的离子积
Kw = c(H+)•c(OH—)
由于250C时，c(H+)= c(OH—)= 1×10-7mol/L
所以250C时，Kw = c(H+)•c(OH—)=1×10-1 4(定值)(省去单位)
提问：当温度升高时，Kw如何变化？影响Kw的因素是什么？(电离过程是吸热过程)
1000C时，Kw = c(H+)•c(OH—)=1×10-12
影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].
注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。
练习：
影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+) 溶液中的c(OH-) Kw
温度升高温度向右增大增大变大
降低温度向左减小减小变小
酸碱性加入酸向左增大减小不变
加入碱向左减小增大不变
过渡：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+ 浓度和OH—浓度的乘积总是一个常数——1×10-14，请考虑一下，当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，c(H+)和c(OH—)如何变化？
板书：二、溶液的酸碱性和pH(常温下)：
1、溶液的酸碱性与c(H+)和c( OH—)的关系：
投影显示空表，教师引导填写，然后推出结论。
电解质溶液对水电离平衡的影响溶液中c(H+)(mol/L) 溶液中c(OH—)(mol/L) c(H+)与c(OH—)比较 c(H+)•
c(OH—) 溶液酸碱性
纯水  =10-7 =10-7 相等 10-14 中性
盐酸加HCl，c(H+)增大，平衡左移 >10-7 <10-7 c(H+)>
c(OH—) 10-14 酸性
氢氧化钠加NaOH，c(OH—)增大，平衡左移 <10-7 >10-7 c(H+)<
c(OH—) 10-14 碱性
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