《水的电离及溶液的酸碱性》第一课时学案
石室中学化学组 蒋宇瑛
【学习目标】1、通过观察实验,感知水是一种弱电解质,了解水的离子积常数。
2、通过实验探究,分析水电离平衡的影响因素。
3、通过理解应用,学会定量计算稀的酸、碱溶液中H+和 OH-的浓度。
【学习重点】稀的酸、碱溶液中H+浓度和 OH-浓度的关系。
【学习过程】
【活动一 观察分析 认识水的电离】
时间 活动形式 活动过程与结果
6min
观察记录
思考分析 观察水的导电性实验,并记录现象。
现象: 电流表指针 ,灯泡 ,
分析原因
阅读
填写
表达
阅读教材P45,填空
1、写出水的电离平衡常数表达式
K电离=
2、推导水的离子积常数表达式
Kw =
【活动二 实验探究 水电离平衡的影响因素】
时间 活动形式 活动过程与结果
15
min
5min
观察记录
思考交流
分析表达
实验验证
归纳小结
1、加热水,观察水中H+浓度的变化并记录现象。
现象:水中H+浓度
2、常温下,向水中加少量NaCl固体,观察溶液中H+浓度的变化并记录现象。
现象:溶液中H+浓度
3、常温下,向水中加少量NaOH固体,观察溶液中H+浓度的变化并记录现象。
现象:溶液中H+浓度
小组讨论
1、 上述三组实验对水的电离平衡带来怎样的影响?完成下列表格
条件改变 平衡移动方向 C (H+)
溶液 C(OH-)
溶液 C (H+)与C(OH-)
相对大小 Kw的变化
升温
加NaCl固体
加NaOH固体
(恢复至常温)
2、 常温下,若向水中通入少量HCl气体,推测对水电离平衡的影响?
3、 常温下,若向水中加入少量醋酸钠固体,推测对水电离平衡的影响?请用实验验证。
归纳影响水电离平衡的因素