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人教版高中化学选修4全册教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：190.23KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2018-11-09 16:40:12
- 上传时间：2018-11-09 16:40:37
※下载地址※
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※资料简介※
第一章第一节化学反应与能量的变化
教学目标
知识与技能：
1．使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2．认识化学反应过程的物质变化和能量变化；
3．了解反应热和焓变的涵义；
4．能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：
1．通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；
2．通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：
培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能
教学难点：反应热与键能
教学过程：
第一节化学反应和能量变化
一．概念
1．化学反应及其能量变化
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2．放热反应和吸热反应
（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：
由能量守恒可得：
反应物的总能量－生成物的总能量＝热量(放热反应)
生成物的总能量－反应物的总能量＝热量(吸热反应)
二．反应热的表示方法------热化学方程式
１．热化学方程式的书写：
（1）热化学方程式必须标有热量变化。
（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
２．书写热化学方程式时明确以下问题：
（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。
板书设计：
一．概念
1．化学反应及其能量变化
2．放热反应和吸热反应
（1）放热反应：
（2）吸热反应：
3．反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)
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