2018高考专题复习--水的电离和溶液的pH
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水的电离和溶液的pH
【2018年高考考纲解读】
1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4．了解水的电离，离子积常数。
5．了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7． 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。考点一 水的电离
【基础知识梳理】
1．水的电离
水是极弱的电解质，水的电离方程式为________________________________________
或________________________________________________________________________。
2．水的离子积常数
Kw＝c(H＋)•c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝____________。
(2)影响因素：只与________有关，升高温度，Kw______________________________。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的__________水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度________，Kw________。
(2)加入酸或碱，水的电离程度________，Kw________。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，Kw________。
4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响
体系变化
条件 平衡移
动方向 Kw 水的电
离程度 c(OH－) c(H＋)
HCl
NaOH
可水解的盐 Na2CO3
NH4Cl
温度 升温
降温
其他：如加入Na
深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的( )
(2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( )
(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )
(4)室温下，0.1mol•L－1的HCl溶液与0.1mol•L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同( )
(5)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性( )
(6)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大( )
(7)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同( )
2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)•c(OH－)是增大还是减小？
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