深圳市高二化学选修四——期中复习题
一、选择题
1.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.对 平衡体系增加压强使颜色变深
C.工业制取金属钾 选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
D.氯水颜色变浅
2.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )
A.在通入少量氯气, 减小
B.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
C.通入少量SO2,溶液漂白性增强
D.加入少量NaOH,一定有
3.下列对化学平衡移动分析中,不正确的是( )
①已达平衡的反应 ,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应 ,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减少反应容器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应容器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
4.某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应: ,平衡后,保持温度不变使压强增大到原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确的是( )
A.平衡正移 B.a+b>c+d
C.Z的体积分数变小 D.X的转化率变大
5.已知: ,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如图所示.下列判断正确的是( )
A.T1时,v正>v逆
B.正反应的△H<0
C.a、b两点的反应速率v(a)=v(b)
D.T<T1时,ω增大的原因是升温使平衡向正方向移动
6.在一定温度下,在体积为10L的密闭容器中充满NH3,反应 ,达到平衡,经测定NH3和H2的浓度均为a mol/L,下列叙述中不正确的是( )
A.反应前后的压强比为5∶7
B.达到平衡时NH3转化率为40%
C.N2的平衡浓度为a/3 moL
D.NH3在5s内的平均速率为
7.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中, mol/L D.混合溶液中,
8.已知:在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将PH=12的NaOH溶液V1L和 PH=1的H2SO4溶液V2L混合,若所得溶液的PH=10,则V1∶V2为( )
A.1∶9 B.10∶1 C.9∶1