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2018高中化学专题复习--滴定曲线图

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：311.75KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2018-11-22 22:40:22
- 上传时间：2018-11-22 22:40:44
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※资料简介※
滴定曲线图像
1．常温下，用0.100 0 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH -）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
2．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol•L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol•L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是(    )
A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
3．25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是（   ）
A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol•L-1
B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
C．点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)
4．常温下向25 mL0.1 mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol•L-1的HN3溶液(叠氮酸)， pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是
A．A点水电离出的c(H+)大于B点
B．在B点，离子浓度大小为c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(N3—)
C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mL
D．在D点，c(H+)≈10—4.7

5．将溶液的c(H+)、c(OH)-之比取为AG[AG= ] 。25℃时，用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是(    )
A．A点时c(CH3COO-)>c(Na+)
B．室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6
C．OA段溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)
6．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
7．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1盐酸中
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