2019届高三化学第一轮复习——第四章《非金属及化合物》
第三节 硫及其化合物(第1课时)
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Ⅰ 学习目标及重难点:
序号 目标内容 好 中 差
1 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用
2 了解硫及化合物的性质及对环境质量的影响
【学习重难点:】掌握硫及化合物的结构、性质和主要用途;非金属元素单质及其重要化合物的主要性质。
Ⅱ 学习过程及内容:
【任务1—课堂小测】
【任务2—考点分析】
1、以硫及其化合物为例构建非金属知识主线
【练习1】 (07年高考海南化学卷•7)下列实验现象的描述错误的是
A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
2、硫的性质
硫化物 硫铁矿(FeS2)黄铜矿 (CuFeS2)
A.主要是化合态: 硫酸盐 石膏、芒硝
① 存在 B.少量游离态:――天然硫(火山口附近)
② 物理性质:淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2, 熔点112.8℃,沸点444.6℃。
A. 与非金属反应:
硫: B.与金属反应:
③ 化学性质: C.特殊性质:
D.与碱溶液反应:
(用于实验室中清洗有S残留的仪器);
E.浓硫酸反应:
④硫的用途:三药一柴即是制医药、火药、农药和火柴的原料;在化工工业中是生产硫酸等的原料。
【练习2】 (07年高考上海化学卷•11)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
A.氢气在氯气中燃烧 — 苍白色 B.钠在空气中燃烧 — 黄色
C.乙醇在空气中燃烧 — 淡蓝色 D.硫在氧气中燃烧 — 绿色
【练习3】(07重庆卷•26)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为_________________________。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫,其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 _______________________________。
3、二氧化硫、亚硫酸及其盐