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2018-2019版高中化学苏教版必修2专题1《微观结构与物质的多样性》专题知识体系构建与核心素养解读学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：282.62KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2018-12-02 13:46:11
- 上传时间：2018-12-02 13:46:48
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※资料简介※
专题1 微观结构与物质的多样性
本专题知识体系构建与核心素养解读

宏观辨识与微观探析
能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
例析　四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
M P
X Y

(1)元素Y在周期表中的位置是第______周期______族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
(2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，碱性最强的是__________________。(填化学式)
(3)气体分子(MP)2的电子式为________。(MP)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)3　ⅢA　氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)
(2)HNO3　Mg(OH)2　(3) 　2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O
解析　短周期主族元素中元素X的原子核外电子数是M的2倍，则X的原子序数为偶数12、14、16，Y的氧化物具有两性，而短周期中最典型的两性氧化物是氧化铝(Al2O3)，再结合表中的相对位置可知Y为Al，X为Mg，M为C，P为N。(1)13号元素铝的原子结构示意图为，铝在周期表中的位置是第3周期ⅢA族。制备单质铝采用电解熔融氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)的方法。(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HNO3，元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以Mg(OH)2碱性最强。(3)ⅣA族的碳(C)原子最外层有4个电子，其成键特点通常是“4个键”：可以是四个单键、一个叁键和一个单键、一个双键和两个单键或两个双键。ⅤA族的氮(N)原子最外层有5个电子，其成键特点通常是“3个键”：可以是三个单键、一个双键和一个单键或一个叁键，据此可写出(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，电子式为。快速准确书写(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式必须善于进行类比迁移，抓住“(MP)2称为拟卤素，性质与卤素类似”来推断，(CN)2与H2O或NaOH溶液发生类似Cl2与H2O或NaOH溶液的反应，在大脑中呈现思维迁移过程。
点评　
“结构决定性质，性质决定应用”是最重要的化学观念，也是“宏观辨识与微观探析”核心素养的具体体现。
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