当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第二章化学反应速率和化学平衡 → 复习与检测 →

浙江2019高考化学二轮增分策略必考选择题专练四《化学平衡状态》课件+训练

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：97.56KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2018-12-02 19:59:51
- 上传时间：2018-12-02 20:02:14
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
必考选择题专练(四)　化学平衡状态
1．在一定温度下，将2 mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是(　　)
A．N2O4的浓度不再改变
B．NO2的分解速率等于N2O4的生成速率
C．混合气体的颜色不变
D．混合气体中NO2的百分含量不变
答案　B
解析　N2O4的浓度不再改变，反应达到平衡状态，A符项不符合；NO2的分解速率和N2O4的生成速率均为正反应速率，不能作为平衡标志，B项符合；混合气体的颜色不变，NO2的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C项不符合；混合气体中NO2的百分含量不变，反应达到平衡状态，D项不符合。
2．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是(　　)
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
答案　B
解析　NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，反应前后气体分子数不变，体系压强保持不变不能作为平衡标志，故A错误；混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度不变，可作为平衡标志，故B正确；SO3和NO的体积比始终是1∶1，不能作为平衡标志，故C错误；每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，表示的都是逆反应速率，不能作为平衡标志，故D错误。
3．(2018•嘉兴市高三二模)恒温恒容下，将1 mol X和2 mol Y置于密闭容器中发生反应：X(s)＋2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是(　　)
A．平衡前，容器中压强随反应进行而减小
B．平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶1
C．10 min后，升高温度，Y的反应速率不变
D．生成Z的物质的量一定小于2 mol
答案　D
解析　该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A错误；平衡时Y和Z的物质的量的多少不确定，Y和Z的物质的量之比不一定为1∶1，B错误；升高温度，Y的反应速率增大，C错误；该反应是可逆反应，不可能进行到底，因此1 mol X和2 mol Y反应生成Z的物质的量一定小于2 mol，D正确。
4．在三种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g) ＋B(g)2D(g)　ΔH＝－Q kJ•mol－1，相关条件和数据见下表。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/ ℃ 800 800 850
达平衡时间/min 40 10 30
c(D)平衡/mol•L－1 0.5 0.5 0.15
反应的能量变化/kJ Q1 Q2 Q3

下列说法中正确的是(　　)
A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达平衡状态
B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v(D)为0.05 mol•L－1•min－1
C．由表中信息可知Q＞0，并且有Q3＜Q1＝Q2＝Q
D．实验Ⅰ达平衡后,恒温下再向容器中通入2 mol A和1 mol B,新平衡时c(D)大于1.0 mol•L－1
答案　D
解析　反应在恒容条件下进行，因此本反应不能用密度的变化判断
上一篇资料:浙江2019高考化学二轮增分策略必考选择题专练三《化学能与电能》课件+训练
下一篇资料:浙江2019高考化学二轮增分策略必考选择题专练六《利用反应“曲线”判断“粒子”浓度关系》课件+训练

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...