《离子反应》一课一练（共5套）
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- ※资料简介※
离子反应与离子方程式的书写
基础知识
一、电解质
1.概念：在 水溶液 里或熔融状态下能导电的 化合物 。
2.电离
（1）概念：电解质在 水溶液里 （或熔融状态下）产生自由移动的 离子 的过程。
（2）电离的条件：熔融状态（离子化合物）或溶于水（离子化合物或共价化合物）。
（3）表示方法——电离方程式
强电解质，如 。
弱电解质，如 ⇋ 。
3.电解质导电与金属导电的区别
金属导电是金属中自由电子定向运动得结果，而电解质导电是自由移动的阴、阳离子定向移动的结果，电解质电离是导电的前提。电解质溶液中自由移动的离子 浓度 越大，离子所带电荷越多，其导电能力越 强 。
4.鉴别离子化合物和共价化合物的方法
可以通过熔融导电实验判断物质是离子化合物还是共价化合物，离子化合物熔融状态能导电，共价化合物熔融状态下不能导电。
二、离子反应
1.概念：有离子参加的反应。
2.实质：离子之间的相互反应。
3.离子反应发生的条件
（1）在水溶液中进行复分解反应的条件
生成 沉淀 ，如 、 、 等；
生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等；
生成 气体 ，如 、 等。
（2）离子之间发生氧化还原反应的条件
强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。例如 溶液中加入 ， 溶液中通入 的离子方程式分别为 ， 。
4.离子共存的判断
离子在溶液中若能 反应 ，则不能共存。
三、离子方程式的书写步骤
1.正确写出反应的化学方程式。
2.将易溶且易电离的物质改写成离子形式；难溶、难电离的物质，气体，氧化物，单质均写成化学式。
3.从方程式两边删去未参加反应的离子，并使化学计量数最简化。
4.检查原子个数是否守恒， 电荷 是否守恒， 得失电子 是否守恒。
重点难点
一、离子能否大量共存的判断方法
多种离子共存问题的解题关键：一色、二性、三特殊、四反应。
1.一色，即溶液的反应。若限定溶液为无色溶液，则 （蓝色）、 （棕黄色）、 （浅绿色）、 （紫红色）等有色离子不能存在。
2.二性，即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中， 及弱酸根阴离子（如 、 、 、 等）均不能大量共存；在强碱性溶液中， 及弱碱阳离子（如 、 、 、 等）均不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子（如 、 、 、 等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊，指三种特殊情况：① 与 不能大量共存，发生反应的离子方程式为 ；②“ ”组合具有强氧化性，能与 、 、 等具有还原性的离子发生反应，而这一组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③ 与 、 ， 与 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解- 上一篇资料:《离子反应》课件（共11套）
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