专题三 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金 3-1-1 铝及铝合金
编制:彭寅 使用:高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】
1、了解铝的性质;
2、了解铝在生产生活中的重要应用;
【课前检测】
下列有关金属钠和镁的性质叙说不正确的有( )
A、 都是银白色金属、硬度小、密度小 B、反应中都易失电子,被氧化
C、与同浓度盐酸反应时, Mg比Na剧烈 D、常温下,Na、Mg都会与O2反应
【交流讨论】铝是日常生活中经常使用的金属,很多炊具就是采用铝或铝合金制造的。铝制容器不能长时间盛放食物这是一个生活常识,你知道这里蕴含的化学原理吗?
【实验探究1】取一块铝片,观察表面的颜色。将铝片部分浸入4mol/L的NaOH溶液中,静止一段时间后观察实验现象。
【知识体系】一、铝的物理性质
【问题解决】铝的原子结构示意图为_______,最外层电子数是______,易________
电子(填得或失),被______(填氧化或还原),在反应中常作为_______(填氧化剂或还原剂),具有较强的_______(填氧化 性或还原性),所以说铝是较活泼的金属元素。但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性,是因为它能与空气中的 反应生成 并牢牢的覆盖在铝的表面,阻止了内部的铝与空气接触,从而防止铝被进一步 。
【知识体系】二、铝的化学性质
1、与非金属的反应
⑴常温下铝与O2反应方程式: 。根据铝的这一性质,人们常通过一定的方法来增加 ,以加强对铝的保护。
⑵铝与Cl2反应方程式: 。
【实验探究2】将几块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中,再向试管 中分别加入6mol/L的盐酸、浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的氢氧化钠溶液各3ml,观察实验现象。
2、与酸反 应
a、与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应
b、与氧化性酸反应
常温下,铝遇到 或 时会在表面形成 而发生钝化,从而阻止内部金属进一步发生反应。因此,常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。
实验现象 结 论或化学方程式
盐酸
浓硝酸